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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数

    B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

    C.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 烃分子中的氢原子个数一定为偶数，烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数，A项正确；
    B. 合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成高分子材料，而天然橡胶、天然纤维不是合成高分子材料，B项错误；
    C. 烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者原理不同，C项错误；
    D. 葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D项错误；
    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。

    ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

    A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2

    C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻尔理论不能解释( )

    A.氢原子光谱为线状光谱

    B.在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量

    C.氢原子的可见光区谱线

    D.有外加磁场作用时氢原子光谱有多条谱线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知:

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

    ②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （2）沉淀反应的离子方程式是______________。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每个轨道最多能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为( )

    A.3B.8C.9D.18

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    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

    A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

    B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. B一定为气体

    D. A一定为气体

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    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
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    D.0.6mol/L

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    【题目】在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是

    A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

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