【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。
Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。
试回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入
固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为
，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。
(4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。
【答案】(球形)冷凝管 将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶 加成反应 使
与
及醛与醛充分反应 开始流出的液体中含有低沸点的杂质 过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等
【解析】
(1)根据仪器的结构可知，装置b的名称是(球形)冷凝管，故答案为：(球形)冷凝管；
(2)根据药品添加规则可知，向烧瓶中加入生石灰的方法是将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶，故答案为：将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送人到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶；
(3)反应
为醛基的加成反应；回流可以挥发的物质回到烧瓶中继续参与反应，使与及醛与醛充分反应，故答案为：加成反应；使与及醛与醛充分反应；
(4)由于开始流出的液体中含有低沸点的杂质，因此在蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，要弃去开始流出的液体；故答案为：开始流出的液体中含有低沸点的杂质；
(5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等，故过滤法不妥，故答案为：过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物。
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______.。
(2)已知FeF3 具有较高的熔点（熔点高于1000℃），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。
(3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为________。
(4)金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表H，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：__________________。
(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(
),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO 
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH4+。
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【题目】聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示（乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH），结合所学知识分析，下列观点不正确的是
A. 乙二醇与丙二醇互为同系物
B. 聚乙二醇和丙二醇均为无毒易溶于水的有机物
C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D. 一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4
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【题目】氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：
晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。
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【题目】已知：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H1 K1
2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2
2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3
则下列关系式正确的是
A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3
B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3
D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
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【题目】按下列要求作答。
(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。
(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。
(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。
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【题目】我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（已知质子交换膜只允许H+通过）（ ）
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态
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