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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    A．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；

    B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；

    C．恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；

    D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒压条件下进行，则气体的压强始终不变，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。

    Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

    Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。

    试回答下列问题：

    (1)装置b的名称是________。

    (2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。

    (3)加入固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。

    (4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。

    (5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

    D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解CuCl2溶液

    CH3COOH在水中电离

    H2与Cl2反应能量变化

    NaClNa++Cl

    CuCl2Cu2++2Cl

    CH3COOHCH3COO+H+

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

    ΔH=183kJ·mol1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

    (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

    A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

    C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

    (3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

    ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

    ②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.反应①中的能量变化如右图所示

    B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小

    C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1

    D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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