Question

【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

Answer 1

【答案】I BC < c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

(1)醋酸为弱酸，则0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

(2)A. 电离吸热，微热溶液会促进醋酸的电离，故A错误；

B. 加少量的冰醋酸，醋酸的浓度增大，浓度越大电离程度越小，故B正确；

C. 醋酸钠固体可以电离出醋酸根离子，抑制醋酸的电离，故C正确；

D. 加入碳酸钠固体，碳酸根消耗氢离子，使醋酸的电离平衡右移，促进醋酸的电离，故D错误；

综上所述选BC；

(3)CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，酸碱的物质的量相等，所以V1＜V2；

(4)M点混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，结合电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。