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    【题目】锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.金属锂作负极，发生氧化反应

    B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2-

    D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH

    【答案】C

    【解析】

    A．在锂空气电池中，锂失电子作负极，A正确；

    B．Li在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，即通过有机电解质向水溶液处移动，B正确；

    C．正极区是电解质的水溶液，正极上O2得电子生成OH-，则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；

    D．负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电池反应式为4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数的值(NA＝6.02214076×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列叙述正确的是

    A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

    B.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NA

    C.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

    D.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/(mol·L-1)

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

    (1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A.该装置将化学能转化为光能和电能

    B.b电极上发生得e－的氧化反应

    C.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    D.a电极上反应：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

    (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

    A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

    C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

    (3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/(mol·L-1)

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

    (1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

    回答下列问题：

    (1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。

    (2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。

    (3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。

    (4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

    离地面高度

    0.8

    1.0

    1.2

    1.4

    1.6

    1.8

    2.0

    铅的浓度(μg/cm3)

    1.10

    0.98

    0.91

    0.72

    0.66

    0.54

    0.50

    ①该同学探究的课题名称为____。

    ②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。

    ③造成此结果的原因可能是____。

    (5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

    上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 ___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：

    (1)用简单氧化物形式表示的组成：____________________________。

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________。

    (3)反应①的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：______________________。

    (4)工业上制备还原性气体的反应原理有：，。将含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（和）依据反应⑤冶炼钼，理论上生成钼的质量为___________（已知的相对原子质量为96）

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