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    【题目】模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A.该装置将化学能转化为光能和电能

    B.b电极上发生得e－的氧化反应

    C.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    D.a电极上反应：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 该装置是电解池装置，将光能和电能转化为化学能，故A错误；

    B. b极水转化成氧气，发生失电子的氧化反应，故B错误；

    C. 该装置工作时为电解池，b极发生氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，电解池中阳离子由阳极流向阴极，即从b极区向a极区迁移，故C正确；

    D. a是阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应方向的描述中正确的是

    A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢

    C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关

    D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

    (2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

    (3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

    ①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

    ②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

    (2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (4)下列措施能使 增大的是______。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

    A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

    C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.金属锂作负极，发生氧化反应

    B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2-

    D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.2.8g N2 中含有的共用电子对数为 0.1NA

    B.常温常压下，124克P4中所含P-P键数目为6 NA

    C.32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 NA

    D.在标准状况下，22.4 L H2O 中含有氧原子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

    ①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

    ②总反应的化学方程式为_____________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

    ②算a点的平衡常数为_________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

    (1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________%。

    (2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    c(CO2)/mol/L

    c(H2)/mol/L

    c(CH4)/mol/L

    c(H2O)/mol/L

    平衡I

    a

    b

    c

    d

    平衡II

    m

    n

    x

    y

    则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。

    (3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：

    ①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。

    ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。

    a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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