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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.2.8g N2 中含有的共用电子对数为 0.1NA

    B.常温常压下，124克P4中所含P-P键数目为6 NA

    C.32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 NA

    D.在标准状况下，22.4 L H2O 中含有氧原子数为 NA

    【答案】B

    【解析】

    A.2.8g N2物质的量为，每1mol N2中共用电子对为3mol，故2.8g N2 中含有的共用电子对数为 0.3NA，故A错误；

    B. 124克P4中物质的量为，P4为正四面体结构，含P-P键6mol，故124克P4中所含P-P键数目为6 NA，故B正确；

    C. 硫燃烧生成SO2转移4个电子，故32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为4NA，故C错误；

    D. 在标准状况下，H2O为非气态，不能用摩尔体积计算，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A.a 极与电源负极相连

    B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

    C.b 极发生氧化反应

    D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

    待沉淀的离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

    （2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________。

    （3）步骤C的反应离子方程式为____________。

    （4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A.该装置将化学能转化为光能和电能

    B.b电极上发生得e－的氧化反应

    C.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    D.a电极上反应：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

    已知：

    物质

    BaSO4

    BaCO3

    AgI

    AgCl

    溶解度/g(20℃)

    (1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

    实验操作：

    试剂A

    试剂B

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    Na2CO3

    Na2SO4

    无明显现象

    实验Ⅱ

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    ①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

    ②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

    (2)探究AgCl和AgI之间的转化

    实验Ⅲ：

    实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

    p>装置

    步骤

    电压表读数

    i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K

    a

    ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

    b

    iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

    c

    iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)

    a

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

    ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

    a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

    ②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

    ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

    (3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

    a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

    b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

    c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

    d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/(mol·L-1)

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

    (1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）

    A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

    B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

    C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

    D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

    A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

    B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

    C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

    D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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