【题目】随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列问题：
(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度 | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
铅的浓度(μg/cm3) | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
①该同学探究的课题名称为____。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：
上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 ___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
【答案】将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4 PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3 (s)+SO42－(aq) 可以减小污染，对环境友好 近地面不同高度空气含铅量的研究 离地面越低，含铅量越高 铅和铅化合物密度大 偏大
【解析】
处理铅酸蓄电池过程中，为了达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的，废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，将电极材料全部转换为PbSO4，再加入碳酸钠通过沉淀转化为碳酸铅，同时得到产品硫酸钠，
(1)在原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，根据电池反应判断；
(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，碳酸铅更难溶，实现了沉淀的转化；
(3)减少硫排放，防治污染环境；
(4)根据所给的图表入手，根据信息，可得出这是一组关于离地面不同高度的空气含铅量不同的研究数据，由数据可得出答案；
(5)实验最后需称量过滤不溶物，所以称量前应将过滤的不溶物烘干，否则不溶物的质量会偏大。
(1)铅蓄电池的负极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO4；
(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，碳酸铅更难溶，实现了沉淀的转化，铅膏脱硫时的离子方程式：PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3；
(3)使用纯碱脱硫的显著优点是可以减小污染，对环境友好；
(4)①所给的图表可知，离地面高度越高，空气含铅量越低．可以得出的结果，离地面越低，含铅量越高．进而可知课题名称应为近地面不同高度空气含铅量的研究；
②分析以上实验数据，因为离地面越低，含铅量越高，说明铅和铅化合物密度大；
③由所给的图表可知，离地面高度越高，空气含铅量越低；因为离地面越低，含铅量越高，说明铅和铅化合物密度大；
(5)由实验步骤可知，需在烧杯中处理废水，将废水中的铅转化为沉淀，并进行过滤，洗涤烘干，称量含铅沉淀，实验最后需称量过滤洗涤后不溶物，所以称量前应将过滤洗涤后的不溶物烘干，否则含铅不溶物的质量会偏大，测得废水中铅的含量偏高。
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【题目】有机化合物
题目中所有物质中均无支链
在一定条件下具有如下所示的转化关系。
回答：
(1)
的结构简式为______，C和D的相互关系为______。
(2)指出下列转化的有机反应类型：
属______类型；
属______类型。
(3)生成B的反应方程式为：______。
(4)生成C的反应方程式为：______。
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【题目】锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.金属锂作负极，发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2-
D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH
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【题目】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
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【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____0(填“>”或“<”)
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【题目】苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，元素A的某种核素无中子，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高价含氧酸为二元强酸，D元素是同周期元素中离子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）A和B元素组成的化合物B2A4的电子式为 _______________。
（2）D的最高价氧化物和F的最高价含氧酸反应的离子方程式________________________。
（3）C元素和E元素的最低价氢化物的沸点C __________E(填大于或小于)，理由_________。
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【题目】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
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