【题目】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
【答案】D
【解析】
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成均表示正反应，无法说明反应已达到平衡，故①错误；
②正反应为气体体积减小的反应，在恒容容器中压强为变化的量，则容器内压强不随时间而变化说明反应已达到平衡，故②正确；
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成说明正逆反应速率相等，则应已达到平衡，故③正确；
④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2，化学反应速率之比始终等于系数之比，无法说明反应已达到平衡，故④错误；
⑤气体的质量不变，物正反应为物质的量减少的反应，故气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量不随时间而变化，则反应已达到平衡，故⑤正确；
⑥恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，无法说明应已达到平衡，故⑥错误；
故答案选：D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：
点小于
点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 
时，SO2的转化率：
段小于
段
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【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。
A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体
(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
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【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)
Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：
反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小
C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1
D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
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【题目】随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列问题：
(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度 | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
铅的浓度(μg/cm3) | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
①该同学探究的课题名称为____。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：
上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 ___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
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【题目】用辉铜矿（主要成分为
，含少量
、
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉锰”（除
）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
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【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。
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