【题目】用辉铜矿（主要成分为
，含少量
、
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉锰”（除
）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
【答案】A 
可催化
被
氧化 
【解析】
辉铜矿的主要成分为，含少量
、
等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到的滤渣为、、单质S，滤液中含有、
、
、
，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出的氨气可循环使用，据此分析。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石、适当增大硫酸浓度或进行搅拌都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高浸取速率；答案选A。
(2)“浸取”时，在酸性条件下氧化得到S、
和
，反应的离子方程式为
；
(3)若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，说明在浸取时起催化作用，可催化被氧化；
(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为
；
(5)根据原子守恒可知滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
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【题目】苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，元素A的某种核素无中子，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高价含氧酸为二元强酸，D元素是同周期元素中离子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）A和B元素组成的化合物B2A4的电子式为 _______________。
（2）D的最高价氧化物和F的最高价含氧酸反应的离子方程式________________________。
（3）C元素和E元素的最低价氢化物的沸点C __________E(填大于或小于)，理由_________。
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【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的
、
、Cl通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH
H2O
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【题目】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
(1)用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________。除去铁矿石中脉石（主要成分为
）的化学反应方程式为___________________、_____________________________；高炉排出气体的主要成分有
、
和_________（填化学式）。
(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的______部分，主要反应的化学方程式为__________________；熔融造气炉相当于高炉的部分。
(3)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有
污染空气，脱的方法是________________________________________________________________。
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【题目】在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B.制氢装置溶液中K+移向A极
C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑
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