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    【题目】已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

    【答案】0.2mol 0.2NA 6.02×1023 2NA 2NA 16g/mol 3.2g

    【解析】

    根据公式进行计算。

    标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为=0.2mol；0.2molCH4的分子数为=0.2NA；1个CH4分子中，有5个原子，10个质子和10个电子，则0.2 NA 的CH4的原子数约为，质子数等于电子数等于；CH4的相对分子质量为16，则摩尔质量为16g/mol，0.2molCH4的质量=3.2g，故答案为：0.2mol；0.2NA ；6.02×1023 ；2NA；2NA ； 16g/mol；3.2g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。

    Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

    Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。

    试回答下列问题：

    (1)装置b的名称是________。

    (2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。

    (3)加入固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。

    (4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。

    (5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/(mol·L-1)

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

    (1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

    D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

    (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

    A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

    C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

    (3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

    (1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。

    A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度

    (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。

    (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。

    (4)“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。

    (5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

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