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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

    【答案】C

    【解析】

    由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。

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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    【题目】下列物质中，含有极性键的共价化合物是

    A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2

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    【题目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是( )

    A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

    C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

    D.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

    （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

    （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

    2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

    A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

    （4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：

    ①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____

    A．氢气的浓度减少

    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c. 甲醇的物质的量增加

    d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

    （3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

    （4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

    (1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．

    ①请完成下列表格

    试剂

    作用

    A

    _____________

    验证SO2的还原性

    B

    Na2S溶液

    _____________

    C

    品红溶液

    ______________

    ②A中发生反应的离子方程式为______________________________________

    (2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

    (3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。

    A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．配制溶液定容时，俯视刻度线

    E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

    A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

    C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

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