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    【题目】下列物质中，含有极性键的共价化合物是

    A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2

    【答案】A

    【解析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。

    A．H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，只含共价键，为共价化合物，故A选；B．CH3COONa中含有离子键，为离子化合物，故B不选；C．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故C不选；D．I2中只含I-I非极性共价键，为单质，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

    A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

    B. 配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

    C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

    D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列第二周期的元素中，原子半径最大的是

    A. C B. N C. O D. F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活之中有机物的种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇、乙酸是比较常见的有机物。

    （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。

    A 乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

    B 乙醇只能被氧化成乙醛

    C 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    （3）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为____________。

    （4）某有机物蒸汽在标况下的密度为3.2g/L，若该有机物的一氯代物只有一种结构，其结构简式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

    A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p6

    C.Na+ 1s22s22p6D.Si 1s22s22p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

    主族

    周期

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______(元素符号)。

    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（写碱的化学式）。

    （3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （）元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。

    （5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__；①和⑧两元素形成化合物的电子式为___，该化合物灼烧时火焰颜色为____；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。

    （6）⑤的最高价氧化物属于____氧化物（填“碱性”．“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)﹕n(NO2)＝1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________。

    （2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

    离子或化合物

    Cr2O72－

    Cr(OH)3

    Cr3+

    CrO2－

    CrO42－

    颜色

    橙色

    灰蓝色

    蓝紫色

    绿色

    黄色

    含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

    ①写出反应④的离子方程式：______________________________________。

    ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(mol/L)

    0.10

    0.05

    0.04

    0.03

    0.03

    0.03

    (1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。

    (2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。

    (3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

    (4)v(NO)：v(O2) = ______________。

    (5)达到平衡状态时O2的转化率为________。

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