练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

    B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

    C.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

    D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.Fe2+还原性比Br-强，先发生反应，故A错误；

    B.氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O，故B正确；

    C.碳酸氢钙过量无碳酸根生成，反应为：，故C错误；

    D.Fe过量反应生成Fe2+，反应为：，故D错误；

    故答案选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

    (1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

    反应I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1

    反应II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1

    已知断裂1 mol化学键所需的能量：

    ①a＝_________。

    ②写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

    (2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

    ①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝_________(用含t的表达式表示)。

    ②温度为753K时该反应的平衡常数K＝_________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    ③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

    ④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

    (3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

    bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

    D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解CuCl2溶液

    CH3COOH在水中电离

    H2与Cl2反应能量变化

    NaClNa++Cl

    CuCl2Cu2++2Cl

    CH3COOHCH3COO+H+

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

    ΔH=183kJ·mol1

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

    (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

    A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

    C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

    (3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是

    A.电子由负载流向石墨I

    B.Y可能为NO

    C.石墨I上发生还原反应

    D.石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

    ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

    ②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.反应①中的能量变化如右图所示

    B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小

    C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1

    D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

    （1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色；

    （2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

    （3）将上述(2)的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

    B.原溶液一定存在NH4+、I－

    C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

    D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案