Question

【题目】按下列要求作答。

(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。

(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。

(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】3 4 硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

【解析】

（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；

（2）第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se，核外电子排布分别为[Ar]3d24s2、[Ar]3d84s2、[Ar]3d104s24p2、[Ar]3d104s24p4；

（3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（含有氢键的物质例外）。

（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；

（2）由分析可知，第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se四种元素；

（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。