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    【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都减少，其方法是

    A. ．加入氢氧化钠固体 B. 加氯化钠固体 C. 通入二氧化碳气体 D. 加入氢氧化钡固体

    【答案】D

    【解析】

    NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后进行逐一分析即可。

    A、加入NaOH固体，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合题意；

    B、加入NaCl，不影响c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合题意；

    C、通入CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的浓度增大，故C不符合题意；

    D、加入Ba(OH)2，发生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)减少，故D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp(单位省略)

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    6.3×10－50

    下列叙述错误的是(　　)

    A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D. 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是

    A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

    A. NO和H2O浓度比不再变化 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆

    C. 气体的密度不再变化 D. v(NH3)正＝v(O2)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写错误的是（ ）

    A.盐酸除铁锈：

    B.氯气通入NaOH溶液中：

    C.向KOH溶液中加入溶液：

    D.向溶液中加入过量稀盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

    ①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    ②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

    ③____分离水和汽油的混合物；

    ④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

    ⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

    (Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：属于电解质的是___，属于非电解质的是___(填序号)。

    （2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是____。

    a．蒸发 b．分液 c．过滤 d．蒸馏

    （3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

    A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

    B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

    C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

    D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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