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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解.
A.①②B.②③C.③④D.②④
解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度,故①错误;
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质,故②正确;
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨为弱电解质,故③正确;
④铵盐受热易分解,与电解质的强弱无关,故④错误.
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,有下列四种溶液:
①0.1mol/L的CH3COOH溶液;
②pH=13的NaOH溶液;
③0.05mol/L的H2SO4溶液;
④0.1mol/L的Na2CO3溶液.
则下列有关说法中正确的是(  )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2
D.若将溶液④和Al2(SO43溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是(  )
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)(  )
A.KwB.
c(H+)
Ka
C.
c(HA)
c(A-)
D.c(OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS-+H2O?OH-+H2S(b)HS-?H++S2-
(1)______是电离平衡;______是水解平衡
(2)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”)
(3)若将溶液加热至沸腾,c(H+)?c(OH-)将变______(填“大”或“小”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量烧碱固体B.升高温度
C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______.
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是______曲线,a、b两点中,导电能力更强的是______.
(3)NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)______.此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______.
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1 D.c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-
(4)已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”,在该溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明:
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH;加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在,溶液中的c(H+)与c(OH-)基本保持不变.
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加入酸时______;
加入碱时______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质属于电解质的是(  )
A.NaCl溶液 B.SO3C.Na2O D.Cu

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