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    【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

    B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆

    D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动

    【答案】A

    【解析】

    A.根据图像可知随着温度升高，c[Fe(SCN)2+]的物质的量浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应，即ΔH＜0，故A正确；

    B.温度为T1＜T2时，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，则K1＞K2，故B错误；

    C.反应处于D点时没有达到平衡状态，此时要达到平衡状态，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]必须增大，即反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C错误；

    D.恒温下加入KCl固体，不会影响Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)的平衡移动，故D错误；

    所以本题答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：

    已知：①+RCHO；

    ②D溶液显酸性

    ③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

    回答下列问题：

    （1）E分子中的含氧官能团名称为__。

    （2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。

    ①苯环上一氯代物有2种

    ②分子式为C8H10O2

    ③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

    ④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

    （3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。

    （4）写出F→G的化学方程式__。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。

    ①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

    ②能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

    （6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

    2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

    已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    N－H

    N－N

    O－H

    E/(kJ·mol－1)

    390

    190

    946

    460

    ①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

    ②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

    a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

    c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

    (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

    ①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

    A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

    B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

    C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

    D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

    B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

    C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

    D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是__________。

    a．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ b．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    c．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 d．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

    （2）工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3+)=1.0×10－3mol·L－1， c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为____（不考虑水的电离和离子的水解）。

    （3）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____

    （4）配平离子方程式：___Fe2+ +___ MnO4－ +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O

    （5）已知摩尔盐相对分子质量为M=392，取摩尔盐产品23.520g（杂质不与高锰酸钾反应），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数为__________（用小数表示，保留四位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.乙醇含有的键数为

    B.含有的质子数和中子数均为

    C.每生成 ，转移的电子数一定为

    D.标准状况下，与充分反应，产物分子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

    下列说法不正确的是

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

    D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

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