[题目]FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡: Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq).已知平衡时.c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示.则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应B.T1.T2时反应的平衡常数分别为K1.K2.则K1＜K2C.反应处于D点时.一定有υ正<υ逆D.恒温下加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆

D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动

【答案】A

【解析】

A.根据图像可知随着温度升高，c[Fe(SCN)2+]的物质的量浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应，即ΔH＜0，故A正确；

B.温度为T1＜T2时，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，则K1＞K2，故B错误；

C.反应处于D点时没有达到平衡状态，此时要达到平衡状态，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]必须增大，即反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C错误；

D.恒温下加入KCl固体，不会影响Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)的平衡移动，故D错误；

所以本题答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：

已知：①+RCHO；

②D溶液显酸性

③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

回答下列问题：

（1）E分子中的含氧官能团名称为__。

（2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。

①苯环上一氯代物有2种

②分子式为C8H10O2

③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

（3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。

（4）写出F→G的化学方程式__。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。

①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

（6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N－H	N－N		O－H
E/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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