Question

A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，各微粒所含原子核个数及所带电荷数如下表所示：

微粒代码	所含原子核个数	所带电荷数
A	1	0
B	4	0
C	多个	0
D	1	一个单位正电荷
E	多个	一个单位正电荷
F	1	两个单位正电荷
G	2	一个单位负电荷

其中B是由极性键构成的极性分子；E与G作用可生成B与C．请回答下列问题：
（1）微粒A基态时的轨道表示式为

 

，微粒D的核外电子排布式

 

．
（2）微粒D与微粒F半径大小的比较为

 

＞

 

（填微粒符号），微粒D、微粒F对应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

 

＞

 

（用化学式表示）．
（3）微粒B的空间构型为

 

，其中心原子采用

 

杂化形式．
（4）微粒C构成的晶体中存在的作用力有

 

．
（5）E粒子与水发生作用的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，A含有1个原子核、所带电荷为0，则A为Ne；B含有4个原子核、所带电荷为0，且B是由极性键构成的极性分子，则B为NH₃；C含有多个原子核、所带电荷为0，E含有多个原子核、一个单位正电荷，G含有2个原子核、带一个单位负电荷，E与G作用可生成B与C，应是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，则E为NH₄⁺、C为H₂O、G为OH^-；D含有1个原子核、带1个单位正电荷，则D为Na⁺；F含有1个原子核、带两个单位正电荷，则F为Mg²⁺，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，A含有1个原子核、所带电荷为0，则A为Ne；B含有4个原子核、所带电荷为0，且B是由极性键构成的极性分子，则B为NH₃；C含有多个原子核、所带电荷为0，E含有多个原子核、一个单位正电荷，G含有2个原子核、带一个单位负电荷，E与G作用可生成B与C，应是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，则E为NH₄⁺、C为H₂O、G为OH^-；D含有1个原子核、带1个单位正电荷，则D为Na⁺；F含有1个原子核、带两个单位正电荷，则F为Mg²⁺，
（1）微粒A为Ne原子，基态时的轨道表示式为，微粒D为Na⁺，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，
故答案为：；1s²2s²2p⁶；
（2）D为Na⁺、F为Mg²⁺，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺，金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：Na⁺＞Mg²⁺；NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）B为NH₃，N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，N原子含有1对孤电子对，故NH₃为三角锥型，N原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
（4）C为H₂O，晶体中存在的作用力有：极性共价键、氢键及分子间作用力，
故答案为：极性共价键、氢键及分子间作用力；
（5）E为NH₄⁺，与水发生作用的离子方程式为：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查常见10电子微粒推断，涉及核外电子排布规律、分子结构与杂化理论、化学键、半径比较及元素周期律等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．