[题目]化学反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 达到平衡.下列叙述正确的是A.减小压强.平衡向正反应方向移动B.升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器压强增大.平衡向逆反应方向移动D.加入固体碳.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 达到平衡，下列叙述正确的是

A.减小压强，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】

A．反应物气体的物质的量小于生成物气体的物质的量，减小压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；

B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；

C．加入水蒸气使容器压强增大，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D．加入固体碳，正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，故D错误；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、．
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H+能力最强的是（写化学式）．
（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是．