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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）

    A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol

    【答案】C

    【解析】

    氯化镁溶液的质量为1.18gcm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
    ①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是 (　　)

    A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

    C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

    D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 达到平衡，下列叙述正确的是

    A.减小压强，平衡向正反应方向移动

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

    D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实的方程式正确的是（　　）

    A. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

    B. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

    D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    步骤⑤的化学方程式为 _________________。

    （5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（ ）

    A.氯化钠B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ）

    A.AB段表示反应速率最慢
    B.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
    C.OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
    D.OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

    A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

    C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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