【题目】向溴化钠溶液中滴加过量氯水,反应后将溶液蒸干、灼烧,残留固体是( )
A.氯化钠B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴
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【题目】下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
B. 氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性
C. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物
D. NO 和 NO2 均有毒
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【题目】实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B. 向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为47.5%,100mL该溶液中氯离子的物质的量等于( )
A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol
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【题目】表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号).
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式).
(3)④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A,用电子式表示化合物A的形成过程
(4)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式 .
(5)由①④两种元素形成常见液态化合物,该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该离子方程式 .
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , 足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为
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【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
(1)滤液A中的阳离子为_____________.
(2)样品中Fe元素的质量为___________g
(3)向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.
(4)向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g
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【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
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【题目】将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A.①②③B.②③④C.①②③④D.①②④
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