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    在1.000g粗铵盐中加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml 0.5000mol/L的盐酸中，过量的酸用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定，用去1.56ml，计算样品中NH3的质量分数．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：首先根据氢氧化钠的量，求出过量的酸的量，然后求出与氨气反应的酸的量，然后根据公式求出NH3的质量分数．
    解答： 解：过量酸的物质的量=NaOH的物质的量=0.5×1.56×0.001=0.00078mol，氨的物质的量=50×0.001×0.5-0.00078=0.02422mol，粗铵盐中NH3的百分含量=
    0.02422×17
    1
    ×100%    =41.174%，答：样品中NH3的质量分数为41.174%．
    点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A、砹化氢（HAt）很稳定
    B、单质砹易溶于某些有机溶剂
    C、砹比碘的原子半径大
    D、单质砹是有色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）化合物Y2X2的电子式为
     
    ；它含有的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是
     
    （填化学式）
    （5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3
    浓H2SO4
    △
    V
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗
     
    mol O2．
    （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：
     
    ，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．
    （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是
     
    ．
    A．1mol 化合物Ⅱ最多可与2mol H2发生加成反应
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物Ⅱ难溶于水
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为
     
    ．
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
     
    ，①的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
    D、能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料．请根据下列合成路线，回答问题．已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C8H6O3，显酸性；①②③反应条件相同．

    （1）烃A的名称为
     
    ；E的分子式为
     
    ．
    （2）反应①所需的条件是
     
    ；J的结构简式为
     
    ．
    （3）反应③的反应类型是
     
    ；M所含的官能团名称为
     
    ．
    （4）符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为
     
    ．
    a．属于芳香族化合物      b．可与碳酸氢钠溶液反应产生气体 c．苯环上有两种不同环境的氢原子
    （5）写出下列变化的化学方程式．
    ①F与H反应生成I
     
    ；
    ②高聚物W在一定条件下降解：
     
    ．
    （6）已知：①R-CHO+HCN→  ②R-CN 
    H2O
    一定条件
    R-COOH
    请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图
     

    注：1．无机试剂任选．  2．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170°
    H2C═CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．

    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ；H2的转化率w（H2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
    请回答下列问题：
    （ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是
     
    ，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用
     
    （填上述给定药品的序号）．
    （ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （ 3 ）装置D 中盛装的药品是
     
    （填序号），装置C的作用是
     
    ．
    （ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是
     
    ．
    （ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是
     
    有关反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为
     
    ；
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
     
    ；
    （3）制取2，4，6三硝基甲苯的化学方程式为
     
    ；
    （4）所含官能团的名称是
     
    ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
     
    ．

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