Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是

 

．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

 

；它含有的化学键类型有

 

（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

 

．
（4）化合物A₂X和A₂S中，沸点较高的是

 

（填化学式）
（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7克的A₂X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素；Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）X为O，其原子序数为8，位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y₂X₂为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，过氧化钠中含离子键和O-O非极性共价键，
故答案为：；AC；
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物分别为H₂O₂、H₂S，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）O原子半径较小，非金属性较强，H₂O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，
故答案为：H₂O；
（5）A、B、X分别为H、C、O元素，2.7g为A₂X液体为H₂O的质量，2.24L的BX₂为CO₂气体，
则水的物质的量为：n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
则：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，氢元素的质量为：m（H）=0.3g，
碳元素的质量为：m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，根据质量守恒定律可得：m（甲）=m（C）+m（O）+m（H），则m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
因此2.3g甲中含有氧元素的物质的量为：n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
所以在甲分子中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
则甲的分子式为：C₂H₆O，氢原子已经达到饱和，则其实验式即为其分子式，该有机物为常见的液态燃料，则甲为CH₃CH₂OH，
2.3g甲的物质的量为：

2.3g

46g/mol

=0.05mol，则1molJ燃烧放出热量为：

68.35kJ

0.05mol

=1367KJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol，
故答案为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．