Question

在K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合液中，SO₄^2-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

• A、0.9mol/L
• B、0.45m01/L
• C、0.25mol/L
• D、0.225mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，设体积均为1L，求出原溶液中铝离子、硫酸根的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1    4
x   0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，原溶液中只含有K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，根据电荷守恒，则n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时又引入了0.4mol，所以n（K⁺）=0.9mol，故c（K⁺）=

0.9mol

1L

=0.9mol/L，
故选A．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．