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    砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A、砹化氢（HAt）很稳定
    B、单质砹易溶于某些有机溶剂
    C、砹比碘的原子半径大
    D、单质砹是有色固体
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．
    解答： 解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故A错误；
    B．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；
    C．同主族从上到下元素原子半径逐渐增大，故C正确；
    D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答，D为学生解答中的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、H3BO3的酸性比H2CO3的强
    B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
    C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+＞R2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
    A、0.9mol/L
    B、0.45m01/L
    C、0.25mol/L
    D、0.225mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图．
    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO
    △
    3Cu+N2+3H2O．
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
    请回答下列问题：
    （1）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是
     
    ．
    （2）该小组欲用稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
     
    ．请写出A中生成Cu2O的化学方程式：
     
    ．
    （3）现有8g氧化铜被氨气还原，得到红色固体6.8g，则红色固体的成分及其物质的量为
     
    ；若将6.8g上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）
    A、用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B、用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    C、用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D、用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况．请回答：
    （1）门捷列夫的突出贡献是
     
    ．
    A．提出了原子学说    B．提出了分子学说  C．发现了元素周期律  D．发现能量守恒定律
    （2）该表变化表明
     
    ．
    A．事物的性质总是在不断地发生变化
    B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
    C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
    D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
    （3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到
     
    ．
    A．耐高温材料   B．新型农药材料    C．半导体材料    D．新型催化剂材料
    （4）据报道，美国科学家制得一种新原子
     
    283
    116
    X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是
     
    ．
    A．这种原子的中子数为167           
    B．它位于元素周期表中第6周期
    C．这种元素一定是金属元素           
    D．这种元素的原子易与氢化合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si
    充电
    放电
    5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应为Li-e-=Li+
    B、若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g
    C、锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
    D、放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知：
    ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解．
    ②RCH2COOR′
    CH3I
    催化剂
    RCH（CH3）COOR′
    RCOR′
    LiBH4
    THF
    RCH（OH）R′R-COOR
    LiBH4
    THF
    RCH2OH+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）有机物B中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为
     
    ．
    （3）C用LiBH4还原得到D．C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是
     
    ．
    （4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．
     

    合成路线流程图例如下：
    H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.000g粗铵盐中加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml 0.5000mol/L的盐酸中，过量的酸用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定，用去1.56ml，计算样品中NH3的质量分数．

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