Question

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

• A、H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
• B、Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
• C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
• D、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M⁺＞R^2-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞B，所以H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的弱，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Be，所以Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M⁺＜R^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断、知识运用能力，以第IA族、第VIIA族和第三周期为例熟练掌握元素周期律，知道离子半径大小比较方法．