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    科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si
    充电
    放电
    5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应为Li-e-=Li+
    B、若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g
    C、锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
    D、放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池的负极上是发生失电子的氧化反应，据电池反应来回答；
    B、根据电解池中的电极反应以及电子守恒知识来计算；
    C、锂离子电池充电时的阴极发生得电子的还原反应，据此回答判断；
    D、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，据此回答判断．
    解答： 解：A、根据放电时的电池反应，负极上是失电子的氧化反应，Li-e-=Li+，故A正确；
    B、若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li-e-=Li+，
    该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B错误；
    C、锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正确；
    D、LiPF6纯液体作电解质，不是水溶液，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查学生二次电池的工作原理以及电极反应式的书写和计算，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（　　）
    A、
    4
    7
     g
    B、7g
    C、4g
    D、
    7
    4
     g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转
    化形式．
    ①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：
     
    ．
    ②2C2H2+5O2
    点燃
    4CO2+2H2O：
     
    ．
    ③6H2O+6CO2
    光
    叶绿体
    C6H12O6（葡萄糖）+6O2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A、砹化氢（HAt）很稳定
    B、单质砹易溶于某些有机溶剂
    C、砹比碘的原子半径大
    D、单质砹是有色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答有关氨气的问题．

    （1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是
     
    （填序号）．
    （2）若实验室收集NH3，要采用
     
    法．
    （3）若实验室要检验NH3，可用
     
    （填实验用品）．
    （4）氨气能做喷泉实验，某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也可以完成喷泉实验．他用课本上的装置实际做了一下，果然得到了美丽的喷泉，那么下面组合中不可能是该同学设计的是
     

    A．氯化氢和水    B．氧气和水    C．二氧化碳和氢氧化钠溶液    D．二氧化氮和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有苯胺（），水杨酸（）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的．（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物．）

    完成下列填空：
    （1）水层1中溶解的有机物的结构简为
     
    ，物质3的分子式为
     
    ．
    （2）高中化学实验室制取硝基苯的原料和反应条件分别是
     
    ．
    （3）操作Y的名称是
     
    ，原理是利用
     
    ．
    （4）医药上可用水杨酸为原料制取乙酰水杨酸（也叫阿司匹林），结构为：，请写出两种能鉴别乙酰水杨酸和水杨酸的化学试剂
     
    、
     
    ．

    （5）水杨酸可以在一定条件下自身合成高分子化合物，该反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）化合物Y2X2的电子式为
     
    ；它含有的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是
     
    （填化学式）
    （5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．

    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ；H2的转化率w（H2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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