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    【题目】在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。

    （2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）

    【答案】x+y＞z 放热

    【解析】

    (1)减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；

    (2) 若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动。

    (1)减压后平衡向逆反应方向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z；

    答案是: x+y＞z；

    (2)若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

    答案是:放热。

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    (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

    方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

    方案2：AlAlOAl(OH)3↓

    方案3：―→Al(OH)3

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

    (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

    (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

    (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

    (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

    A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒

    B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应

    C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中

    D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

    C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。

    利用1：提溴工业

    用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

    (1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_____。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热，需要控制温度在90℃左右的原因是______。

    利用2：提镁工业

    从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有Mg2+、C1-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等，还可以用来提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，流程如图所示：

    (2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______；加入NaC1O的另一个作用是________。

    利用3：淡化工业

    (3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+；……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有：ROH+C1-=RC1+OH-；______；________。

    (4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示：

    ①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________。

    ②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.5 mol雄黄(As4S4，)中共有4NA个共价键

    B.通过核反应Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g镆(Mc)，同时产生中子(n)数为0.3NA

    C.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.氢离子的数目减少

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    C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

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    D.的中子数为113

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：

    （1）提高浸出速率的方法有___、__(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：__。

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    （3）“分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为___；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__。

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