Question

【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A.氢离子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。

A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；

B. =Ka/Kw，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中不变，故B正确；

C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，故C错误；

D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；

答案：B