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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.5 mol雄黄(As4S4，)中共有4NA个共价键

    B.通过核反应Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g镆(Mc)，同时产生中子(n)数为0.3NA

    C.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA

    D.常温常压下，2.8 g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A．1个雄黄中含9个共价键，则0.5 mol雄黄中含4.5NA个共价键，A错误；

    B．根据方程式可知每反应产生1 mol288Mc，产生3 mol中子，2.88 g镆(Mc)的物质的量是0.01 mol，则转移电子的数目为0.03 NA，B错误；

    C．在该溶液中除H2O2中含有O原子外，溶剂水中也存在O原子，因此100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数大于0.2NA，C错误；

    D．CO与N2相对分子质量都是28，二者分子中含有的质子数都是14，2.8 g由CO与N2组成的混合物的物质的量是0.1 mol，则其中含有的质子总数为1.4NA，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

    （1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D．金属钠的熔点很高

    （2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

    （3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

    C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

    （4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

    ①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

    ②无水氯化钙的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263

    （1）其平衡常数的表达式为K＝___。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___。

    （2）1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应___(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

    A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

    B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    C.活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物

    D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。

    （2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

    （1）写出下列物质的化学式：B________，E________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。

    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D.该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：

    反应a：

    下列分析不正确的是

    A.Fe3O4具有磁性

    B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

    C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

    D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

    （1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

    （2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

    A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强

    C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难

    （3）N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    C．NH3经过催化氧化生成NO

    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    （4）氨气的电子式：__________________。

    （5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。

    （6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

    （7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。

    （8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

    （9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。

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