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    【题目】打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：

    反应a：

    下列分析不正确的是

    A.Fe3O4具有磁性

    B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

    C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

    D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

    【答案】B

    【解析】

    Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；

    A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；

    B. Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；

    C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；

    D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；

    答案为B。

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    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.5 mol雄黄(As4S4，)中共有4NA个共价键

    B.通过核反应Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g镆(Mc)，同时产生中子(n)数为0.3NA

    C.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA

    D.常温常压下，2.8 g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

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    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

    （1）X元素的名称是___________。

    （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

    （3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

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    【题目】铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是

    A.In的原子核外有49个电子

    B.与互为同位素

    C.In与Al处于同一主族

    D.的中子数为113

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求（写出简单计算过程）：

    （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

    （2）沉淀生成后溶液的pH是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

    B.N点溶液加水稀释，增大

    C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

    D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：

    （1）砷原子核外有____个电子层，最外层有_____个电子。

    （2）将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列_____（用元素符号表示）

    （3）溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____强于____（填物质的化学式）

    （4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______。

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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

    （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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