Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B.N点溶液加水稀释，增大

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Q点溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此时氢离子浓度和氢氧根浓度乘积即为该温度下的离子积常数，为1.0×10-2a，故A正确；

B．一水合氨的电离平衡常数Kb=，所以=，N点溶液pOH<pH，所以c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，所以c(OH-)减小，电离平衡常数不变，则增大，故B正确；

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在电荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；

D．氨水和盐酸浓度相同，若等体积混合，溶质为氯化铵，溶液显酸性，而Q点溶液呈中性，所以氨水的体积要稍大于盐酸的体积，故D错误；

故答案为D。