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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知:H3PO4能电离出PO43-

1Li在元素周期表中的位置是________

2LiFePO4中,铁元素的化合价为________价。

3)将反应Ⅰ补充完整:____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O ____

4)反应Ⅲ的化学方程式是_________

【答案】第二周期IA 2 212 2FePO42LiI=2LiFePO4I2

【解析】

(1)根据Li原子序数为3据此分析;

(2)根据化合价代数和为0进行分析;

(3)利用化合价升降法进行配平;

(4)根据流程,进行书写方程式;

(1)Li的原子序数为3,位于第二周期IA族;

答案为第二周期IA族;

(2)LiFePO4Li显+1价,PO43显-3价,整体化合价代数和为0,则Fe显+2价;

答案为+2价;

(3)Fe2化合价升高1价,H2O2O整体降低2价,最小公倍数为2,因此离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O

答案为212

(4)反应IIIFePO4中铁显+3价,LiFePO4Fe显+2价,FePO4作氧化剂,LiII被氧化,即反应方程式为2FePO42LiI=2LiFePO4I2

答案为2FePO42LiI=2LiFePO4I2

练习册系列答案
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【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入He以增大压强;

⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入He以增大体积。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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【题目】短周期元素XYZ在周期表中位置关系如图所示

1X元素的名称是___________

2Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________

3Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式:___________

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【题目】50 mL 0.018 mol·L1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸,生成沉淀。溶度积为Kspc(Ag)·c(Cl)1×1010,试求(写出简单计算过程):

1)沉淀生成后溶液中c(Ag)_____

2)沉淀生成后溶液的pH___

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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸,溶液中pHpOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

A.此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a

B.N点溶液加水稀释,增大

C.MQN三点所示的溶液中均存在:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:NHHNOSO

B.使酚酞变红色的溶液中:Mg2Fe2NOCl

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:KNaBrSCN

D.c(H)1×104 mol·L1的溶液中:KCu2ClSO

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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3H3AsO3H3AsO4等化合物,用途广泛。完成下列填空:

1)砷原子核外有____个电子层,最外层有_____个电子。

2)将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列_____(用元素符号表示)

3)溴位于ⅦA族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:_____强于____(填物质的化学式)

4)周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀,然后沉淀逐渐消失,请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______

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【题目】5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中,充分反应后,再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示,试计算:

1)最大沉淀的质量。_______

2)沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液?______

3)当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?______

4)原盐酸溶液的物质的量浓度是多少?_____

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【题目】一定条件下,反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则mnpq的数值可以是

A.2635B.3211

C.1111D.2213

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