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    【题目】一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）

    A.2、6、3、5B.3、2、1、1

    C.1、1、1、1D.2、2、1、3

    【答案】B

    【解析】

    化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v(B)=2v(C)，可以知道p：n=1：2，若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则n=p+q，

    A、n≠p+q，选项A错误；

    B、n=p+q，且p：n=1：2，选项B正确；

    C、n≠p+q，选项C错误；

    D、n≠p+q，选项D错误；

    答案选B。

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    已知：H3PO4能电离出PO43-。

    （1）Li在元素周期表中的位置是________。

    （2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

    （3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

    （4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。

    回答下列问题：

    （1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。

    （2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：

    活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。

    （3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：

    ①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

    ②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时的Kp=____。

    （4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。

    ①该电池工作时负极反应方程式为____。

    ②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

    (1)________元素被氧化，________是氧化剂。

    (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

    (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

    (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（ ）

    A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能

    B.b的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+

    C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移

    D.外电路转移的电子最多为0.01mol

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    【题目】近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

    下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（ ）

    A.碳棒为该脱硫装置的负极

    B.乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

    C.AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

    D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为 （　 　）

    A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

    C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

    A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

    B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器中气体压强不再变化

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