【题目】按如图所示装置进行实验,观察到灵敏电流计指针偏转,图中a、b电极均为铜单质,下列说法正确的是( )
A.该装置的能量转换形式为:电能→化学能
B.b的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01mol
【答案】C
【解析】
根据电子流向可知a电极为负极,b电极为正极;所以该电池是由于CuSO4溶液浓度不同形成的浓差电池,a电极上发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,b电极上发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
A.该装置为原电池装置,将化学能转换为电能,故A错误;
B.根据分析可知b为正极,得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故B错误;
C.该电池是由于两侧溶液中硫酸铜的浓度差而形成,所以整个体系的最终状态应是两侧硫酸铜的浓度相等,此时将不再产生电流,而a电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,b电极反应式为Cu2++2e-=Cu,若是铜离子发生迁移,则两侧溶液的浓度不可能相等,所以应该是SO穿过阴离子交换膜发生迁移,故C正确;
D.当左右两池SO42-的浓度相等即均为=0.2mol/L时,电池将停止工作,不再有电流产生,溶液中迁移的n(SO42-)=0.1L×(0.3-0.2)mol/L=0.01mol,所以外电路中转移电子的物质的量最多为0.02mol,故D错误;
故答案为C。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:NH、H+、NO
、SO
B.使酚酞变红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、Na+、Br-、SCN-
D.c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO
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【题目】已知:H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890 kJ/mol.
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 ( )
A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。__、__。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
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【题目】一定条件下,反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q的数值可以是 ( )
A.2、6、3、5B.3、2、1、1
C.1、1、1、1D.2、2、1、3
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【题目】在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段时间后达到平衡,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%.下列说法正确的是 ( )
A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%
B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
C.平衡时SO3的物质的量为2mol
D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
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【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行,经过4min,B减少了0.4 mol,则0~4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【题目】下列判断正确的是( )
A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液过程中,产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1 mol·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量变化如图3所示,则该反应的ΔS>0
D.图4可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时,v逆随时间的变化曲线
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【题目】下列除杂方法不能达到实验目的的是
A.加热除去食盐中少量的NH4Cl固体
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉
D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
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