【题目】下列判断正确的是( )
A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液过程中,产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1 mol·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量变化如图3所示,则该反应的ΔS>0
D.图4可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时,v逆随时间的变化曲线
【答案】CD
【解析】
A.电解NaCl溶液时,阴极始终是水电离生成的H+被还原为H2,因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加,A项错误;
B.常温下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13,因此,滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时,溶液的pH应为13,B项错误;
C.由图可知,该反应的,该反应能在高温下自发进行,根据
可知,该反应的
,C项正确;
D.t1时刻扩大容器体积,相当于降低体系的压强,因此t1时刻v逆会因为压强降低而减小;根据该反应的方程式可知,降低压强会使反应平衡逆向移动,NH3的量会逐渐下降,因此v逆会进一步减小直至达到新的平衡状态,D项正确;
答案选CD。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________,C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐,其化学式分别为____、_____、_____(可不填满,也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按如图所示装置进行实验,观察到灵敏电流计指针偏转,图中a、b电极均为铜单质,下列说法正确的是( )
A.该装置的能量转换形式为:电能→化学能
B.b的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01mol
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【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )
A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +
H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
C.CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【题目】一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.16 mol·L-1,c(B2)=0.58 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 ( )
A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2
2AB
C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2
2AB2
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”),原因是______;
(2)求2~3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率(设溶液体积不变)____________;
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号)____________。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为_____________________________。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的转化率为_____________。
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【题目】某学习小组用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验。下列说法正确的是
A.①和②中发生的反应均为置换反应
B.其他条件不变,可用盐酸替代稀硫酸
C.一段时间后,②中有胶冻状物质生成
D.该实验证明酸性:硫酸>硅酸>碳酸
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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率υ(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
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