Question

【题目】下列判断正确的是(　　)

A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．电解NaCl溶液时，阴极始终是水电离生成的H+被还原为H2，因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加，A项错误；

B．常温下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时，溶液的pH应为13，B项错误；

C．由图可知，该反应的，该反应能在高温下自发进行，根据可知，该反应的，C项正确；

D．t1时刻扩大容器体积，相当于降低体系的压强，因此t1时刻v逆会因为压强降低而减小；根据该反应的方程式可知，降低压强会使反应平衡逆向移动，NH3的量会逐渐下降，因此v逆会进一步减小直至达到新的平衡状态，D项正确；

答案选CD。