Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

Answer 1

【答案】快 该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率 0．1 mol·L－1·min－1 AB

【解析】

根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4min～5min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降；根据v= 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量。

(1)从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率快；原因是：该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率；

(2)在2～3min时间段内，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1 mol/（Lmin）；

④A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，选项A正确；

B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，选项B正确；

C、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，选项C错误；

C、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，选项D错误；

答案选：AB。