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    【题目】一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为 （　 　）

    A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

    C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

    【答案】A

    【解析】

    开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)=0.16mol/L，c(B2)=0.58mol/L， c(C)=0.84mol/L，故△c(A2)=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，△c(B2)=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，△c(C)=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.84mol/L：0.42mol/L：0.84mol/L=2：1：2，故该反应可表示为2A2+B22C，根据原子守恒可知，C为A2B，即表达式为2A2+B22A2B。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

    （1）最大沉淀的质量。_______

    （2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

    （3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

    （4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）

    A.2、6、3、5B.3、2、1、1

    C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)

    A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

    B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

    C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

    D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

    B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

    D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。

    A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液

    (3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A Y的体积分数在混合气体中保持不变 B X,、Y的反应速率比为3:1

    C 容器内气体压强保持不变 D 容器内气体的总质量保持不变

    E 生成1molY的同时消耗2molZ

    ③2min内Y的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

    请回答以下问题：

    (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。

    (2)E的官能团名称分别为______和______。

    (3)B的结构简式为______。

    (4)F→G的化学方程式为______。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；

    ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。

    (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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