Question

【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，可知1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热为22.68kJ×32=725.8 kJ，结合物质的状态、焓变来解答。

A. 1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热为22.68kJ×32=725.8 kJ，则热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8 kJ/mol，故A正确；

B. 放热反应，焓变为负，故B错误；

C. 应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，故C错误；

D. 水的状态应为液态，故D错误；

答案选A。