【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。下列有关说法中错误的是( )
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
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【题目】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD.标况下通入11.2 L氯化氢气体
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【题目】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
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【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。
(1)装置甲的A电极为电池的__极，电解质的K＋向__(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为____。
(2)装置乙中D电极析出的气体是___，体积为____mL(标准状况)。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。
①图中b表示的是_____(填金属离子符号)的变化曲线。
②反应结束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。
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【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：
]。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液的过程中，
保持不变
C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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【题目】Ⅰ、写出下列有机物的系统命名
(1) 
_____________
(2)
______________
II、写出下列有机化合物的结构简式．
(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．
(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是________。
(2)C中官能团是________。
(3)D→E的反应类型是________。
(4)由F生成G的化学方程式是________。
(5)C7H8的结构简式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。
(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物
，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。
Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。
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