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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、稀硫酸和氨水反应：H++NH3?H2O═NH4++H2O
    C、氢氧化钠和硫酸反应：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙属于难溶物写化学式；
    B．一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子；
    C．硫酸是强电解质写离子；
    D．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu．
    解答： 解：A、碳酸钙为难溶物应用化学式，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A错误；
    B、一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B正确；
    C、硫酸为可溶性强电解质，应拆成离子形式，离子方程式为：2OH-+H2SO4=SO42-+2H2O，故C错误；
    D、二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径（　　）
    A、前者大于后者
    B、前者小于后者
    C、前者等于后者
    D、大小比较不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于阴离子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
    B、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、水电离的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化镁和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C、澄清石灰水和稀硝酸反应
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
    实验药品制取气体量气管中液体
    Ⅰ铜片、浓HNO3（过量）NO2CCl4
    ⅡNH3煤油
    ⅢMnO2，HCl（浓）Cl2
    Ⅳ硅铁合金、NaOH溶液H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是
     

    （2）另一同学欲通过实验1收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是
     
    ．
    （3）若进行实验Ⅱ制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的
     
    ．
    （4）若进行实验Ⅲ，该装置缺少的必须仪器是
     
    ；该反应的离子方程式是
     

    量气管中最好装的液体是
     
    （选填字母代号）．
    a．NaOH溶液　b水　C．饱和NaCl溶液　d．苯乙烯
    （5）实验Ⅳ时，应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，
    ②
     
    ，
    ③读数时，视线与凹液面最低处水平相切．
    经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号某硅铁合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL336.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下（如图1）

    （1）仪器A为
     
    （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为
     
    ．
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
     
    ．
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时
     
    ．
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
     
    ．
    资料卡片：
    ①有机质可HNO3被氧化．
    ②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．
    ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：
     
    C：
     

    （2）BA2的电子式
     
    ，和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）D2A2的化学式
     
    ，灼烧这化合物火焰呈
     
    色．
    （4）C在元素周期表中的位置是第
     
    周期，
     
    族，其原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
    B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
    C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
    D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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