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    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

    B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

    C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

    D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

    【答案】D

    【解析】

    A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；

    B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；

    C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；

    D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。

    （1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。

    （2）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。

    （3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。

    已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

    H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

    H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)

    A．a电极产生H2

    B．两极产生的气体均有刺激性气味

    C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

    D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是

    A. a=20

    B. b=0.1

    C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

    请回答下列问题：

    (1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。

    (2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。

    (3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。

    (4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

    （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_______ （填序号）

    a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

    (2)M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为________ 。

    (3)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有________（写结构简式）。

    (4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____________。

    (5)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

    ①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

    ②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

    ③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

    ④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

    (2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

    ①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

    ②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

    其原因是_______________________________________________________________

    ③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

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