Question

【题目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．当a=20时，等体积、等浓度的KOH溶液与醋酸恰好反应生成醋酸钾，溶液显碱性，若为中性时，需要加入过量的醋酸，即a＞20，故A错误；
B．根据图象可知KOH溶液的pH=13，则其浓度为0.1mol/L，故B正确；

C．C点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c(CH3COO﹣)＞c（K+），则c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C正确；

D．D点时的溶液为等浓度的CH3COOH与CH3COOK的混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)，故D正确。
故选A。