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    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　 )

    A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 可与溴水发生加成反应使溴水褪色

    C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D. 在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

    【答案】A

    【解析】

    由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。

    A．甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

    B．乙烯分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；

    C．苯中不存在碳碳单键及碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；

    D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用并加热时发生酯化反应，为取代反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

    请回答下列问题：

    (1) 仪器M的名称为__________。

    (2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

    (3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

    (4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

    (5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

    (6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________

    (7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是

    A. a=20

    B. b=0.1

    C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

    （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

    B. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

    C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

    D. 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_______ （填序号）

    a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

    (2)M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为________ 。

    (3)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有________（写结构简式）。

    (4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____________。

    (5)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题

    (1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。

    (2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

    2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

    则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

    (3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

    (4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是___________(填标号)。

    A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应

    B.反应的中间产物为N2O2

    C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效

    D.第二步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2

    C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

    D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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