【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1) 仪器M的名称为__________。
(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。
(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；
(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；
(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________
(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。
【答案】分液漏斗 将铁丝拔出液面 
+Br2
+HBr a 冷凝回流苯和液溴，减少原料损失。 溶液中有浅黄色沉淀生成 没有苯，溴蒸汽进入溶液也会出现浅黄色沉淀，无法确认HBr存在 H+ + OH- = H2O
【解析】
本题实验目的是制备溴苯，原理是
+Br2+HBr，因为苯和液溴易挥发，因此HBr中混有一部分苯和溴蒸气，溴蒸气会对HBr的检验产生干扰，必须除去，一定注意尾气的处理；
（1）根据仪器M的特点，推出仪器M为分液漏斗；
（2）铁丝在反应中作催化剂，当把铁丝插入到混合液中，反应进行，当铁丝拔出，反应停止；
（3）苯和液溴在铁或FeBr3作催化剂下发生取代反应，反应方程式为+Br2+HBr；
（4）为了增强冷凝效果，冷凝水是下进上出，即从a口进水，苯与液溴反应是放热反应，且苯和液溴易挥发，因此冷凝管的作用是冷凝回流苯和液溴，减少原料损失，提高原料的利用率；
（5）证明苯与液溴发生取代反应，需要验证HBr，即硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀；
（6）苯和液溴易挥发，挥发出的HBr中混有溴蒸气，溴蒸气能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，对HBr的检验产生干扰，即苯的作用是除去HBr中溴蒸气，如果直接插入硝酸银溶液，造成：没有苯，溴蒸气进入溶液，也会产生浅黄色沉淀，无法确认HBr的存在；
（7）Ⅲ装置的作用是尾气处理，HBr对环境有污染，必须除去，发生离子方程式为H＋＋OH－=H2O。
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单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象 |
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴 |
下列说法不正确的是
A. 饱和食盐水可以减少氯气的溶解
B. 油状液滴的主要成分是一氯甲烷
C. 产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成
D. 为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1
B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为△H=-57.4kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是
A. THC难溶于水
B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应
C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应
D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为___________________________。
(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O4
2NO2
C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
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【题目】以铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____。
（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。
（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。
（4）由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。
（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）
（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。
（7）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n=____。
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【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )
A. 
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 
可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C. 
中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 
在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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