Question

【题目】以铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

回答下列问题：

（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____。

（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。

（4）由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。

（7）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n=____。

Answer 1

【答案】铁 6FeO·Cr2O3＋12Na2CO3＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑ Fe2O3和Fe(OH)3 2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O > 加热浓缩 冷却结晶 研钵 3

【解析】

（1）高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程中的产物及已知条件，根据质量守恒写出反应方程式。

（2）第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3＋NaOH生成的Fe（OH）3。

（3）酸化时，CrO42-→Cr2O72-，由此写出离子方程式。

（4）步骤③利用了复分解反应将溶解度大的Na2Cr2O7转化为溶解度小的K2Cr2O7沉淀。

（5）依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。

（6）实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵。

（7）K[Cr（C2O4）2]·nH2O的相对分子质量为267＋18n，失掉全部结晶水，失重16.8%，即结晶水的质量分数为16.8%，列式计算。

（1）高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为6FeO·Cr2O3＋12Na2CO3＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑。

（2）第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3＋NaOH生成的Fe(OH)3。

（3）酸化时，CrO42-→Cr2O72-，离子方程式为2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

（4）步骤③利用了复分解反应Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，将溶解度大的Na2Cr2O7转化为溶解度小的K2Cr2O7沉淀。

（5）依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。

（6）实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵。

（7）K[Cr（C2O4）2]·nH2O的相对分子质量为267＋18n，由题意知，解得：n=3。