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    【题目】下列关于合金的叙述中正确的是

    A．合金不具有金属光泽 B．金属和非金属之间不可能形成合金

    C．生铁和钢都是铁的合金 D．钛合金比铁合金使用更广泛

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、合金具有金属光泽，A错误；B、金属和非金属之间可以形成合金，B错误；C、生铁和钢都是铁的合金，C正确；D、铁的合金是使用最多的合金，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗

    A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

    a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

    b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

    （3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

    II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。

    （2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。[

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须

    A. 用水洗涤2~3次后再使用

    B. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

    C. 用滤纸擦干后才可使用

    D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

    A. 酸性: B. 非金属性:

    C. 碱性: D. 热稳定性:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

    ② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

    （2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

    ①下列说法正确的是___________（填序号）。

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

    c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

    ③第4 min时改变的反应条件为__________________。

    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届宁夏石嘴山三中高三第二次适应性考试】

    有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )

    A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表示意图的一部分。

    请回答下列问题:

    (1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

    (2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

    (3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

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