练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（　　）
    A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定
    C．盐酸酸性比氢硫酸强D．亚硫酸酸性比高氯酸弱

    分析 元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其单质的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸比盐酸稳定，但不能说明非金属性S＜Cl，所以不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故A错误；
    B．元素得电子能力越强，其氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定，说明得电子能力Cl＞S，故B正确；
    C．盐酸酸性比氢硫酸强，说明HCl易电离、氢硫酸难电离，但不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属得电子能力强弱，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能根据亚硫酸酸性小于高氯酸而判断元素得电子能力强弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以元素得电子能力为载体考查元素周期律，为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生知识运用能力，易错选项是D，注意：元素得电子能力强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A．1.5   B．3.7    C．9.7
    D氨水    E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
    （1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
    ①化石燃料的燃烧．
    ②含硫矿石的冶炼．
    （2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
    ①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源、②提高煤的燃烧利用率、③进行脱硫处理．
    （3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
    （4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
    ①石膏的化学式．   
    ②图象中AB段对应化合物的化学式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．反应③最多能产生0.05 mol O2
    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
    A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
    C．用工业污水直接灌溉农田D．含CuSO4的废水直接排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
    C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）量变引起离子方程式的变化
    将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
    向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）反应顺序引起的变化
    向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）反应介质的影响
    ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
    ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
    ④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案