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    15．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．反应③最多能产生0.05 mol O2
    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

    分析 A．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．
    B．离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
    C．根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．
    D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

    解答 解：A．过氧化钠中阴离子是O2 2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A正确；
    B．反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
                                        2mol             1mol
                                           0.1mol           0.05mol
    根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．
    D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
    Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
    Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
    Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
    所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
    根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：$\frac{4g}{100g+2.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH） n（SO4） 3-n/2]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解；取样分析Fe2+浓度，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为4Fe2（SO4）3+4nH2O?4Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2+2nH2SO4．
    （4）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证甲酸分子中含有醛基，并探究其酯化反应的性质．
    实验I：银镜反应
    （1）进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
    （2）甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O．
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    B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的AgNO3溶液；
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    实验II：酯化反应
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    （8）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：NaOH溶液的碱性较强，甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是（　　）
    A．大量砍伐森林B．大量燃烧煤和石油等化石燃料
    C．水土流失D．汽车排放尾气剧增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．上海市环境中心每周公布的上海市空气质量报告，下列不属于公布指标的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（　　）
    A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定
    C．盐酸酸性比氢硫酸强D．亚硫酸酸性比高氯酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能够正确表示阿伏伽德罗常数的值的是（　　）
    A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数
    B．22.4升HCl气体中含有的Cl原子
    C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数
    D．0.1mol金属铝含有的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．标准状况下，由A、B两种气体组成的混合气体密度为1.5g/L，则A、B可能为（　　）
    A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl

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